في حالة الاتزان الكيميائي فان سرعة التفاعل الأمامي هي ؟


أهلا وسهلا بكم إلى طلابنا الأعزاء في مكان الحق. في هذه المقالة ، سنجيب على سؤال لك في حالة التوازن الكيميائي ، فهل معدل التفاعل الأمامي؟ معًا سنتعلم مفهوم التوازن الكيميائي ، ما هي العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي ، وما أنواع التوازن الكيميائي الموجودة ، ثم سنتعلم الإجابة الصحيحة على سؤال في حالة التوازن الكيميائي ، ثم سرعة التفاعل للأمام؟

ما هو التوازن الكيميائي؟

يُعرف التوازن الكيميائي بالتوازن الديناميكي ، وهو حالة مستقرة في تفاعل كيميائي عندما لا تتغير نسبة التركيز بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة بمرور الوقت. بمعنى آخر ، معدل التفاعل في الاتجاه الأمامي هو نفسه معدل التفاعل في الاتجاه العكسي ، والتفاعل الكيميائي العكسي هو التفاعل الناتج عن تفاعل تصنع فيه المواد الناتجة المواد المتفاعلة الأصلية وتصل هذه التفاعلات إلى حالة توازن عندما تكون التفاعلات في نفس التركيزات أو السرعات تواصل وتصل أيضًا إلى حالة ثابتة في تركيزات المواد المتفاعلة ، والنتيجة في وصف توازن التفاعلات العكسية هي ثابت التوازن الذي يصف التوازن. يتطلب حساب ثابت التوازن عند توازن التفاعل معرفة نسبة تركيز المنتج والمواد المتفاعلة في التفاعل

العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي

إنه التوازن الديناميكي الذي يكون فيه معدل التفاعل في الاتجاه الأمامي مساويًا لمعدل التفاعل في الاتجاه العكسي ، أي عندما لا تتغير نسبة التركيز بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. يتأثر التوازن الكيميائي في أي عملية كيميائية بما يلي

  • درجة الحرارة تؤدي الزيادة في درجة الحرارة في تفاعل التوازن إلى تغيير اتجاه التفاعل الكيميائي نحو التفاعل الماص للحرارة ، بينما يؤدي الانخفاض في درجة الحرارة إلى تغيير التوازن نحو التفاعل الطارد للحرارة.
  • إضافة غاز خامل عند إضافة غاز خامل إلى خليط غاز ذي حجم ثابت ، يزداد الضغط الإجمالي إذا ظلت الضغوط الجزئية ثابتة وظل التوازن دون تغيير.
  • تركيز المواد المتفاعلة إذا تغيرت نسب تركيز المواد المتفاعلة أو المواد المنتجة في التفاعل ، فإن هذا يؤدي إلى تغيير في التفاعل الكيميائي.
  • لا يؤثر المحفز على التكوين المستقر ويظل التوازن دون تغيير.
  • تركيز المواد المتفاعلة إذا تغيرت نسب تركيز المواد المتفاعلة أو المواد المنتجة في التفاعل ، فإن هذا يؤدي إلى تغيير في التفاعل الكيميائي.
  • المحفزات لا تؤثر إضافة المحفزات على تكوين التوازن في تفاعل كيميائي. بدلا من ذلك ، تعمل المحفزات على تسريع التفاعلات الكيميائية.
  • الضغط ليس للضغط المحايد أي تأثير على عدد مولات المواد المتفاعلة والغازات الخارجة.

أنواع التوازن الكيميائي

هناك نوعان من التوازن الكيميائي وهما كالتالي

  • التوازن المتجانس يحدث التوازن المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في نفس الحالة.
  • التوازن غير المتجانس يحدث التوازن غير المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في حالات مختلفة عن بعضها البعض.

Mozilla / 5.0 (Macintosh ؛ Intel Mac OS X 10_14_6) AppleWebKit / 537.36 (KHTML ، مثل Gecko) Chrome / 83.0.4103.116 Safari / 537.36


اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى